Enquanto alguns cientistas
tentavam provar que a matéria é formada por átomos, outros pesquisavam e
apresentavam evidências de que o átomo é formado de partículas menores. Vamos
então, ver como essas pesquisas evoluíram, o que foi a base para o nosso Modelo
Atômico atual.
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1833 – O cientista inglês Michel Farady (1791-1867)
realizou experiências com fenômenos da eletricidade, estabelecendo as leis que
regem a obtenção de metais puros, por intermédio da passagem de uma corrente
elétrica através de uma solução aquosa (eletrólise).
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1877 – O sueco Svant August Arrhenius (1859-1927),
ao tentar explicar as leis da eletrólise de Faraday, estabeleceu a teoria iônica. Segundo essa teoria,
quando certas substâncias são dissolvidas em água, faz surgir cargas elétricas.
Arrhenius nomeou essas cargas com o nome de íon,
que segundo ele, seriam “átomos carregados de eletricidade”.
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1891 – Quatorze anos após Arrhenius, o
irlandês George Jonhstone Stony (1826-1911), baseado nas observações nas
experiências de Faraday e Arrhenius, calculou a quantidade mínima de carga
elétrica negativa da matéria. Essa carga mínima recebeu o nome de elétron. Mais tarde, comprovou-se que o elétron é uma das partículas que
constituem o átomo.
Como
já sabemos, o átomos é formado por prótons, elétrons e nêutrons que são suas
partículas fundamentais.
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1859 – Os cientistas alemães Henrich Geissler
(1814-1879) e Julius Plucker (1801-1898), com sua experiência, deram início às
descobertas das partículas atômicas. Ao fazerem passar corrente elétrica num
tubo contendo gás submetido à baixa pressão, eles observaram o surgimento de
uma luz esverdeada.
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1876 – Com base nessas observações, o alemão
Eugen Goldstein (1850-1930) demonstrou que a luz esverdeada que surgia, vinha
de um eletrodo negativo (cátodo) e denominou-s raios catódicos. Usando um cátodo perfurado, observou estrias
luminosas através dos furos, às quais chamou de raios canais.
Postado
por: Levi Rodrigues / Referências: Antônio Sardella, Química Geral.
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